용해도곱 상수 결정 실험 보고서 상세 분석 및 다운로드 가이드

용해도곱 상수의 결정
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

2.실험 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/

용해도곱 상수의 결정
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

2.실험 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
④증류수